Inhoudsopgave
Advertenties
BASISPRINCIPES VAN DE CARBIDEMETHODE
DE REACTIE
Bij de carbidemethode gaat het om een heterogene reactie
waaraan een vaste stof (carbide) en een in willekeurige toestand
(vast, vloeibaar of gasvormig) aanwezige stof (water) deelnemen.
Het water kan in zuivere vorm (ijkampul) of als deel van een
andere stof (bulkgoed) aanwezig zijn.
De volgende vergelijking beschrijft de reactie:
CaC
+ 2H
O
Ca(OH)
+ C
H
ΔH: -123.6 kJ/mol
2
2
2
2
2
calciumcarbide + water
calciumhydroxide + acetyleen
MEETPRINCIPE
Calciumcarbide reageert met water en vormt hierbij gasvormig
acetyleen en vast calciumhydroxide. Per verbruikte molecule
water wordt steeds evenveel acetyleen gevormd, waardoor deze
reactie uitstekend geschikt is voor het bepalen van de hoeveel-
heid water.
Beperking: Aangezien calciumcarbide ook met methanol geli-
jkaardige reacties aangaat, mag een monster niet tegelijkertijd
water en methanol bevatten.
FEITEN OVER DE REACTIE
1. De reactie vindt plaats aan het oppervlak van het
calciumcarbide (bovenste afbeelding)
Meetduur [seconden]
2. Beide reactiepartners moeten met elkaar in contact kunnen
komen. Aanwijzing van onze kwaliteitscontrole (bovenste afbe-
elding): Zolang de carbideampullen dicht zijn, zijn ze onbeperkt
houdbaar in de tijd.
3. De intensiteit van het contact tussen de reactiepartners
evenals de concentratie van de reactiepartners is bepalend
voor de snelheid van de drukstijging.
Bij intensief en direct contact tussen calciumcarbide en water
(vloeibaar en vast met dezelfde hoge concentratie) gebeurt de
reactie zeer snel en heftig. Wanneer (middelste afbeelding)
een carbideampul met fijn carbide tot reactie gebracht, dan gebe-
urt de drukstijging binnen tienden of honderdsten van een
seconde. De optredende warmteontwikkeling wordt door de te
grote drukstijging goed zichtbaar.
22
Advertenties
Inhoudsopgave
